Laporan Kimia Dasar II Aldehid Keton

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1.      Latar Belakang

Aldehid dan keton adalah keluarga besar dari senyawa organik yang termasuk dalam kehidupan sehari-hari kita. Senyawa-senyawa ini menimbulkan bau wangi pada banyak buah-buahan dan parfum mahal. Contohnya, sinamaldehida (suatu aldehida) menyebabkan bau kayu manis (sinamon) dan siveton (suatu keton) yang digunakan untuk bau musky (menyengat, sumber asli dari semacam rusa) pada banyak parfum. Formaldehida merupakan komponen material dalam berbagai material dalam bangunan rumah. Keton testoteron dan estron banyak dikenal sebagai hormon yang menimbulkan ciri seksual. Selain itu, kimia aldehida dan keton berperan dalam cara kita mencerna makanan dan cara kita melihat.

Aldehid dan keton memiliki gugus karbonil,      C ═ O yang merupakan gugus fungsi paling penting dalam kimia organik. Seperti yang telah dibahas di atas, senyawa ini penting dalam banyak proses biologi dan sering merupakan mata niaga yang penting.

Rumus aldehid dan keton adalah sebagai berikut,

Aldehid :         R ─ C ─ H

                               ║                          atau                 RCOH

                               O

Keton    :         R ─ C ─ R

                               ║                          atau                 RCOR

                               O

            Karena aldehid dan keton tidak mengandung hidrogen yang terikat pada oksigen, maka tidak dapat terjadi ikatan hidrogen seperti pada alkohol, Namur senyawa ini dapat membentuk ikatan hidrogen dengan atom hidrogen dari air dan alkohol, karena adanya ini kelarutan aldehid dan keton dalam air sejajar dengan alkohol.

            Yang melatar belakangi Percobaan ini  untuk mengetahui bagaimana cara dan perbedaan dari aldehid dan keton. Serta untuk mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi pada sampel jika ditambahkan dengan pereaksi fehling dan pereaksi benedict.

1.2.      Tujuan

-          Mengetahui perbedaan dari senyawa aldehid dan keton

-          Mengetahui kegunaan aldehid dan keton

-          Mengetahui kegunaan pereaksi fehling dan pereaksi benedict dalam percobaan.

Read More

Laporan Kimia Dasar II Reaksi Adisi Subtitusi

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1        Latar belakang

Reaksi subtitusi adalah penggantian suatu gugus atau atom dengan gugus atau atom lain. Pada reaksi subtitusi atom atau gugs atom yang terdapat dalam suatu molekul digantikan oleh atom atau gugus atom lain umumnya pada senyawa jenuh. Tetapi pada kondisi tertentu dapat juga terjadi pada senyawa tak tak jenuh.

Reaksi adishi adalah penambahan masing-masing satu gugus kepada dua atom karbon yang mempunyai ikatain rangkap sehingga menghilangkan ikatan atau rangkapnya. Pada reaksi adisi, molekul senyawa yang memiliki ikatan rangkap menyerap atom atau gugus atom sehingga ikatan rangkap berubah menjadi ikatan tunggal seperti reaksi antara heksana dan iodin (I₂).

Berdasarkan prinsip diatas, maka reaksi-reaksi hidrokarbon diatas banyak digunakan untuk kepentingan industri antara lain untuk memproduksi bahan-bahan kimia organik, seperti industri bahan pengawet makanan agar tidak mudah berbau tengik pada minyak cair. Contoh yaitu asitilena. Asitilena merupakan zat berupa gas, tidak berwarna, tidak berbau. Campuran gas asitiena dan oksigen digunakan untuk memperoleh suhu tinggi yang diperlukan untuk memotong dan mengelas logam.

Oleh karena itu, praktikum ini dilakukan agar praktikan dapat mengerti dan memahami reaksi adisi dan reaksi subtitusi dan mengetahui perubahan reagen apabila reaksi tersebut terjadi.

1.2        Tujuan percobaan

-             Mengetahui reaksi yang terjadi pada senyawa hidrokarbon

-             Mengetahui mengapa benzena tidak dapat mengalami reaksi adisi

-             Mengetahui hukum markovnikov

Read More

Laporan Kimia Dasar II Ikatan Peptida

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Protein (asal kata protos dari bahasa yunani yang berarti “yang paling utama”) adalah senyawa organik kompleks yang bermolekul tinggi yang merupakan polimer dari monomer-monomer asam amino yang dihubungkan dengan ikatan peptida. Molekul protein mengandung karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen dan kadang sulfur serta fosfor. Protein berperan penting dalam struktur dan fungsi semua sel makhluk hidup dan virus. Protein merupakan salah satu biomolekul raksasa selain polisakarida, lipid, dan polinukleatida, yang merupakan penyusun utama makhluk hidup. Selain itu, protein merupakan salah satu molekul yang paling banyak diteliti dalam biokimia.

Protein banyak terkandung di dalam makanan yang sering dikonsumsi oleh manusia seperti tempe, ayam, daging sapi, ikan, tahu, susu, telor, dan lain-lain. Protein ini juga berfungsi untuk memperbaiki se-sel didalam tubuh yang rusak dan juga sebagai suplai nutrisi yang sangat dibutuhkan oleh tubuh kita

Oleh karena itu yang melatar belakngi dari praktikum ini adalah untuk mengetahui adanya protein dan asam amino di dalam sampel makanan dengan mengetahui adanya reaksi terhadap biuet dan ninhidrin.

1.2  Tujuan Percobaan

-          untuk mengathui adanya ikatan peptida dengan menggunakan pereaksi biuret dan ninhidrin.

-          Untuk mengetahui adanya asam amino dengan menggunakan pereaksi biuret dan ninhidrin.

-          Untuk membuktikan dan mengetahui hal–hal yang dapat mendenaturasi protein.

-          Mengetahui contoh atau jenis makanan yang mengandung protein.

-          Mempelajari uji ikatan peptida dari protein melalui reaksi biuret.

Read More

Laporan Kimia Dasar II Elektrolisis

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Elektrolisis yaitu peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dialiri oleh arus listrik searah. Sedangkan sel dimana terjadinya reaksi tersebut  disebut sel  elektrolisis. Sel elektrolisis terdiri dari lapisan yang dapat mengbantarkan listrik yang disebut elektrolisis dan dua buah elektroda yang berfungsi sebagai katoda.

Reaksi-reaksi elektrolisis tergahtung pada potensial elektoda konsentarasi dan over potensial dari spesi yang terdapat dalam sel elektrolisis. Katoda bermuatan negative sedangkan anoda bermuatan positif, Kemudian kation direduksi dikatoda sedangkan anion dioksidasi dianode.

Elektrolisis mempunyai banyak kegunaan diantaranya yaitu dapat memperoleh unsur-unsur logam, halogen gas hydrogen dan gas, oksigen kemudian dapat menghitung konsentrasi ion logam dalam suatu larutan digunakan dalam pemualan suatu logam, serta salah satu proses elektrolisis yang popular adalah penyerpuhan yaitu melapisi permukaan suatu logam dengan logam lain.

   Elektrokimia merupakan bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara perubahan zat dan arus listrik yang berlangsung dalam sel elektrokimia. Seperti yang telah diketahui diatas elektrolisis mempunyai banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari, sehingga penting agar mahasiswa lebih mengetahui dan dapat mempelajari proses dari elektrolisis.

   Oleh karena itu pemahaman akan elektrolisis sangat penting dan melalui percobaan ini diharapkan peraktikan medapatkan lebih banyak pengetahuan.

1.2  Tujuan

-          Mengetahui prroses elektrolisis pada larutan CuSO₄ dengan elektroda karbon

-          Mengetahui perubahan yang terjadi pada katoda dan anoda dari proses elektrolisi

-          Mengetahui proses elektrolisis pada larutan KI dengan katoda dan anoda karbon

Read More

Laporan Kimia Dasar II Reaksi Reduksi Oksidasi

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1     Latar balakang

Pentingnya reaksi-reaksi dikenali sejak awal kimia. Reaksi oksidasi dan reduksi ialah reaksi kimia yang di sertai dengan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks ada yang berlangsung spontan ada juga yang berlangsung tidak sepontan. Reaksi redoks yang berlangsung sepontan digunakan sebagai sumber arus yaitu dalam sel volta seperti baterai dan aki reaksi redoks yang berlangsung non. Spontan dapat berlangsung dengan menggunakan arus listrik yaitu dalam elektrolisis yang diterapkan dalam industry pengolahan aluminium dan pengolahan lainnya.

            Dalam oksidasi reduksi suatu intensitas diambil atau dibarikan dari dua zat yang bereaksi situasinnya mirip dengan reaksi asam basa. Singkatnya reaksi oksidasi-reduksi dan asam basa. Merupakan pasangan system dalam kimia reaksi oksidasi-reduksi dan asam basa memiliki nasib sama, dalam hal keduannya digunakan  dalam banyak praktek kimia sebelum reaksi ini dipahami.

            Perkembangan sel elektrik juga sangat penting penyusunan komponen reaksi oksidasi. Reduksi merupakan praktek yang penting dan memuaskan secara intelektual. Sel dan elektrolisis adalah contoh penting keduanya sangat erat dengan kehidupan sehari-hari dan dalam industry kimia.

            Oleh karena itu yang melatar belakangi percobaan ini untuk mengetahui dan dapat memahami konsep reaksi oksidasi-reduksi dilakukan percobaan sederhana dan dapat diaplikasikan dalam kehidupan sehari-hari.

1.2     Tujuan percobaan

-          Mengetahui hasil reaksi vitamin c ditetesi KMNo₄ dan I2.

-          Mengetahui normalitas KMNO4 setelah penitrasian H2C2O4 0,02 N.

-          Mengetahui titrasi akhir titrasi pada percobaan.

Read More

Laporan Kimia Dasar II Pembuatan dan Sifat-sifat Koloid

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari banyak dijumpai koloid baik dalam bentuk produk-produk maupun dalam keadaan terlihat yang biasa dijumpai. Seperti produk sabun, dan produk aerosol atau yang sering kali kita lihat seperi udara yang berdebu, kabut, dan lain sebagainya.

Pada dasarnya setiap konsep dan penerapan serta perlakuan melalui praktek kimia membutuhkan larutan dan campuran. Di sini akan di bahas mengenai campuran yang secara khusus yakni campuran koloid. Sistem koloid adalah suatu bentuk campuran yang keadaannya terletak antara larutan dan suspensi ( larutan kasar). Sistem koloid ini mempunyai sifat-sifat khas yang berbeda dengan sifat larutan dan suspensi. Keadaan bukan ciri dari zat tertentu karena semua zat, baik padat, cair, maupun gas, dan dapat di buat dalam keadaan koloid.

Melalui penjelasan di atas  menyampaikan bahwa betapa pentingnya memepelajari koloid, baik dalam sifat-sifat koloid serta mengetahui cara pembuatan-pembuatan koloid. misalnya saja dalam industri cat, keramik, plastik, lem, tinta, mentega, keju, pelumas, sabun, detergen, gel,dan sejumlah besar produk lainnya. Maka dari pada itu, inilah yang mendasari mengapa perlu mempelajari sistem koloid. dan memang untuk mempelajari cukup mudah namun, dibutuhkan ketelitian untuk mencapai hasil yang baik dan dibutuhkan kinerja yang baik pula.

Oleh karena itu sangat penting dilakukannya praktikum mengenai sistem koloid ini mengingat begitu banyak kegunaannya serta begitu erat dengan hidup dan kehidupan sehari-hari dan amat berguna terutama dalam pengaplikasilainnya. Dalam mempelajari dan melakukan percobaan  ini, diharapkan praktikan dapat memahami arti penting dari kegunaan koloid yang amat sering dijumpai terutama dalam bentuk produk-produk industri yang telah ada.

1.2 Tujuan Percobaan

-        Mengetahui beberapa sifat koloid dalam percobaan

-        Mengetahui cara pembuatan koloid dalam percobaan

-        Mengetahui fungsi norit pada percobaan adsorbsi

Read More

Laporan Kimia Dasar II Asidi-Alkalimetri

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1  Latar belakang

            Asidi-alkalimetri merupakan titrasi yang berhubungan dengan  asam dan basa. Secara sederhana, asam merupakan larutan yang memiliki pH diatas 7 sedangkan basa merupakan larutan yang memiliki pH kurang dari 7. Apabila kedua larutan tersebut memiliki kekuatan yang sama, maka bila dicampurkan dengan volume yang sama, akan didapat larutan yang memiliki pH netral.

            Titrasi merupakan salah satu cara untuk mengetahui konsentrasi dari larutan standar sekunder, yaitu larutan yang dimana konsentrasinya didapat dengan cara pembakuan. Yang dubantu dengan larutan standar sekunder atau larutan yang konsentrasinya dapat diketehui secara langsung dari hasil penimbangan, yang ditambahkan indikator pH sebagai penentu tingkat keasaman suatu  larutan.

            Kesetimbangan asam basa merupakan suatu topik yang sangat penting dalam kimia dan bidang-bidang lain yang mempergunakan kimia, seperti biologi, kedokteran dan pertanian. Titrasi yang menyangkut asam dan basa sering disebut asidimetri-alkalimetri. Sedangkan untuk titrasi atau pengukuran lain-lain sering juga dipakai akhiran –ometri menggantikan –imetri. Kata metri berasal dari bahasa Yunani yang berarti ilmu atau proses atau seni mengukur. Pengertian asidimetri dan alkalimetri secara umum ialah titrasi yang menyangkut asam dan basa.

            Asidi-alkalimetri dapat digunakan untuk beberapa larutan. Oleh karena itu praktikum ini dilakukan agar dapat memahami konsep adisi-alkalimetri serta mengetahui konsentrasi larutan yang dianalisa.

1.2  Tujuan percobaan

-        Mengetahui konsentrasi NaOH standar

-        Mengetahui konsentrasi CH3COOH perdagangan

-        Mengetahui volume titran (C2H2O4) untuk menetralkan NaOH

Read More

Laporan Kimia Dasar I Pembuatan Larutan

Laporan Kimia Dasar I Pembuatan Larutan

BAB 1 PENDAHULUAN

1.1.      Latar Belakang

Ketika mempelajari kimia dikenal adanya larutan. Larutan pada dasarnya adalah fase yang homogen yang mengandung lebih dari satu komponen. Komponen yang terdapat dalam jumlah besar disebut pelarut atau solvent. Sedangkan komponen dalam jumlah sedikit disebut zat terlarut atau solute. Konsentrasi dalam suatu larutan didefinisikan sebagai jumlah solute yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut. Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa cara. Antara lain molaritas, molalitas, normalitas dan sebagainya.

Dalam ilmu kimia, pengertian larutan ini sangat penting. Karena hampir semua reaksi kimia terjadi dalam bentuk larutan. Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi dengan baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat berpariasi. Contohnya dalam pembuatan larutan H₂SO₄ dengan konsentrasi yang lebih rendah. Maka larutan H₂SO₄ pekat dilarutkan dengan H₂O sehingga larutan H₂SO₄ menjadi lebih encer.

Dalam praktikum ini diharapkan kita dapat mengetahui bagaimana kita membuat larutan dengan konsentrasi sesuai yang diperluakan.

1.2.   Tujuan Percobaan

-           Mengetahui cara pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu;

-           Mengetahui cara pembuatan larutan dari zat cair;

-           Mengetahui cara pembuatan larutan dari zat padat.

Read More

Laporan Kimia Dasar I Laju Reaksi

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1.   Latar belakang

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering melihat reaksi-reaksi kimia dengan kecepatan yang berbeda-beda. Ada reaksi yang berlangsung sangat cepat seperti petasanyang meledak, ada juga reaksi yang berlangsung sangat lambat seperti pengkaratan besi.

Reaksi kimia adalah proses perubahan zat reaksi menjadi produk. Seiring dengan bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah pereaksinya akan semakin sedikit, sedangkan produk semakin banyak. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju perubahan konsentrasi per satuan waktu. Waktu yang digunakan dapat berupa detik, menit, jam, hari, bulan, maupun tahun, tergantung pada lamanya reaksi berlangsung.

Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor. Diantaranya yaitu konsentrasi, suhu, luas permukaan, tekanan dan katalis.

Oleh karena itu percobaan ini dilakukan untuk mengetahui laju reaksi kimia yang ada dalam kehidupan dan bagaimana perlakuan untuk meningkatkan laju reaksi.

1.2.   Tujuan percobaan

-        Untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

-        Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi dan suhu terhadap laju reaksi

-        Untuki menentukan persamaan laju reaksi kimia

Read More

Laporan Kimia Dasar I Stoikiometri

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1.   Latar Belakang 

       Reaksi kimia biasanya antara dua campuran zat, bukannya antar dua zat murni. Suatu bentuk yang paling lazim dan campuran adalah larutan reaksi kimia tlah mempengaruhi kehidupan kita. Di alam sebagian besar reaksi berlangsung dalam larutan air. Sebagai contoh cairan tubuh kita, tumbuhan maupun hewan, merupak larutan dari berbagai jenis zat. Dalam tanah pun reaksi pada umumya berlangsung dalam lapisan tipis lerutan yang diabsorbsi pada padatan.

       Adapun contoh di kehidupan kita sehari-hari yang menggunakan reaksi kimia seperti, makanan yang kita konsumsi setiap saat setelah dicerna diubah menjadi tenaga tubuh. Nitrogen dan hydrogen bergabung membentuk ammonia yang digunakan sebagai pupuk. Bahan bakar dan plastik dihasilkan oleh minyak bumi, pati tanaman dalam daun disintesis dan  dan O oleh pengaruh sinar matahari. Pelajaran yang berkaitan dengan reaksi kimia lazim dikenal sebagi “stokiometri”. Stokiometri adalah bagian ilmu kimia yang mempelajar hubungan kunatitatif antara zat yang berkaitan dalam reaksi kimia.

       Bila senyawa dicampur untuk bereaksi maka sering tercampur secara kuantitatif stokiometri, artinya semua reaktan habis pada saat yang sama. Namun demikian terdapat suatu reaksi dimana salah satu reaktan habis, sedangkan yang lain masih tersisa. Reaktan yang habis disebut pereaksi pembatas. Dalam setiap persoalan stokiometri, perlu untuk menentukan reaktan yang mana yang terbatas untuk mengetahui jumlah produk yang dihasilkan. Oleh karena itu percobaan ini dilakukan.  Diharapkan kita mengerti tentang pereaksi pembatas dan pereaksi sisa.

1.2.   Tujuan Percobaan

-        Untuk mengetahui titik maksimum dan titik minimum NaOH-HCl

-        Untuk mengetahui titik maksimum dan titik minimum dari campuran NaOH -  

-        Untuk menetukan reaksi stokiometri  dan non stokiometri

Read More

Laporan Kimia Dasar I Kromatografi

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1.   Latar Belakang

Kromatografi adalah suatu teknik pemisahan campuran berdasarkan perbedaan kecepatan perambatan komponen dalam medium tertentu. Pada kromatografi komponen-komponennya akan dipisahkan antara dua buah fase yaitu fase diam dan fase gerak. Fase diam akan menahan komponen campuran, sedangkan fase gerak akan melarutkan zat komponen campuran. Komponen yang mudah tertahan pada fase diam akan tertinggal. Sedangkan komponen yang mudah larut dalam fase gerak akan bergerak lebih cepat.

Dalam penggolongan kromatografi yang didasarkan pada teknik yang digunakan, terdapat kromatografi kertas. Kromatografi kertas merupakan bagian khusus dari kromatografi cairan-cairan di mana cairan stasionernya merupakan lapisan pelarut yang terabsorpsi pada kertas. Keuntungan dari metode ini adalah kesederhanaannya, karena pekerjaan yang perlu dilakukan adalah menitikkan sampel di dekat tepian kertas, lalu mencelupkan ujung kertas tersebut ke dalam  pelarut elusi. Dengan pereaksi yang sensitif, metode ini sesuai untuk memisahkan dan mengidentifikasi senyawaan dalam campuran yang tidak kompleks.

Percobaan kromatografi ini bertujuan untuk memisahkan zat terlarut dari campurannya berdasarkan perbedaan kelarutannya. Di percobaan ini kita menggunakan kertas saring, karena kromatografi kertas merupakan teknik kromatografi yang paling sederhana dibandingkan teknik-teknik kromatografi lainnya. Pada prinsipnya, komponen dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan dengan Rf yang beragam. Oleh karena itu, percobaan ini sangat penting untuk dilakukan.

1.2.   Tujuan Percobaan

-          Mengetahui harga Rf dari masing-masing noda

-          Mengetahui penggolongan kromatografi

-          Mengetahui prinsip percobaan kromatografi kertas

Read More

Laporan Kimia Dasar I Pemisahan dan Pemurnian

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1.   Latar Belakang

Air merupakan suatu hal yang sangat berharga bagi makhluk hidup. Air merupakan suatu komponen krusial penentu kelangsungan hidup bagi seluruh makhluk bernyawa. Namun, semakin usia bumi ini yang berbanding lurus dengan pertambahan jumlah makhluk hidup terutama manusia mengakibatkan kurangnya sumber air di bumi ini terlebih dengan berkurangnya wadah penyimpanan air di alam seperti akar pohon dan tanah.

Keterbatasan sumber air ini diperparah dengan ketersediaan air yang ada, tidak layak pake lagi karena telah tercemar atau tercampur dengan zat lain. Air-air yang telah tecemar ini tidak dapat digunakan lagi. Untuk itu perlu adanya perlakuan pada air-air tercemar ini agar dapat digunakan lagi dengan memperoleh zat murninya. Cara yang dapat dilakukan antara lain adalah dengan melepaskan zat yang mencemari air tersebut atau dengan memurnikannya. Pemisahan dan pemurnian dapat dilakukan dengan berbagai cara sesuai dengan jenis campuran atau jika memurnikan air kita dapat melihat jenis zat yang mencemari iar tersebut. Pentingnya pemisahan dan pemurnian inilah yang melatarbelakangi percobaan ini, sehingga kita dapat mengetahui berbagai cara pemisahan dan pelepasan larutan.

Selain itu, tidak hanya dapat dilakukan pada zat cair saja, namun juga dapat dilakukan pada campuran yang dibentuk oleh dua jenis zat padat. Dalam proses pemisahan dan pemurnian ini juga, kita dapat mempelajari berbagai jenis zat murni dan berbagai jenis zat campuran agar kita dapat melakukan metode pemisahan dan pemurnian yang tepat, sesuai dengan jenis campuran yang ada. Dengan adanya pengenalan pada proses pemisahan dan permurnian serta langsung dilakukan pada percobaan ini, diharapkan kita dapat mengatasi krisis air yang kini masih menjadi masalah besar dalam kehidupan sehari-hari kita dan kita dapat memahami tentang metode-metode pemisahan.

1.2.   Tujuan Percobaan

-        Mengetahui berbagai macam metode pemisahan dan pemurnian dalam suatu campuran yang telah tercemar.

-        Mengetahui prinsip-prinsip yang digunakan pada percobaan pemisahan dan percampuran.

-        Mengetahui penggolongan pada campuran.

Read More

Laporan Kimia Dasar I Sifat-sifat Unsur

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1.   Latar belakang

Unsur merupakan zat tunggal yang sederhana. Campuran adalah gabungan dari suatu senyawa atau lebih. Unsur dapat ditemukan di alam bebas ataupun di dalam tanah, ada pula unsur yang tidak dapat ditemukan di alam bebas.

Wujudnyapun berbeda-beda seesuai dengan tempat ditemukanya. Unsur dapat berbentuk padat, cair atau gas. Terdapat 111 unsur tersusun pada tabel periodik unsur berdasarkan golongannya. Dalam praktikum ini dibahas unsur dalam golongan IA (Alkali) dan golongan IIA (Alkali tanah).

Unsur-unsur alkali terdiri  dari logam Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Sesium, dan Fransium. Logam alkali selalu membentuk basa kuat. Logam alkali sangat aktif dan aktifasinya semakin besar dengan naiknya nomor atom.

Pada unsur-unsur alkali tanah terdiri dari logam Berilium, Magnesium, Kalsium, Stronsium, Barium, Radium. Unsur-unsur ini umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa yang tidak larut. Oleh karena itu disebut alkali tanah. Logam alkali tanah juga membentuk larutan yang basa tetapi lebih lemah jika dibandingkan dengan logam alkali.

Oleh karena itu percobaan ini dilakukan agar kita dapat mengenali sifat dari masing-masing unsur dan dapat mengetahui persamaan dan perbedaan diantara unsur-unsur dalam golongan IA dan IIA.

1.2.   Tujuan percobaan

-        Mengetahui perbedaan kereaktifan antara unsur golongan IA dan golongan IIA

-        Mengetahui kelarutan garam sulfat dan garam hidroksida logam golongan IA dan golongan IIA

-        Mengetahui sifat larutan dari reaksi Mg dan air serta K dan air

Read More